A Tabela Periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos de acordo com suas propriedades e características atômicas. Atualmente contém 118 elementos confirmados.

Principais Elementos Químicos

Z	Símbolo	Nome	Massa	Grupo
1	H	Hidrogênio	1,008	Não metal
2	He	Hélio	4,003	Gás nobre
6	C	Carbono	12,011	Não metal
7	N	Nitrogênio	14,007	Não metal
8	O	Oxigênio	15,999	Não metal
11	Na	Sódio	22,990	Metal alcalino
13	Al	Alumínio	26,982	Metal
17	Cl	Cloro	35,453	Halogênio
26	Fe	Ferro	55,845	Metal de transição
29	Cu	Cobre	63,546	Metal de transição
47	Ag	Prata	107,868	Metal de transição
79	Au	Ouro	196,967	Metal de transição

Metais Alcalinos

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Grupo 1 - Muito reativos

Metais de Transição

Fe, Cu, Ag, Au, Zn

Grupos 3-12 - Condutores

Não Metais

H, C, N, O, P, S

Diversos grupos

Gases Nobres

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Grupo 18 - Inertes

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Nome, Símbolo ou Número Atômico

Famílias da Tabela Periódica

Grupo	Nome da Família	Elementos
1	Metais Alcalinos	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2	Metais Alcalino-Terrosos	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13	Família do Boro	B, Al, Ga, In, Tl, Nh
14	Família do Carbono	C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl
15	Família do Nitrogênio	N, P, As, Sb, Bi, Mc
16	Calcogênios	O, S, Se, Te, Po, Lv
17	Halogênios	F, Cl, Br, I, At, Ts
18	Gases Nobres	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

Informações sobre a Tabela Periódica

História

A tabela periódica foi criada por Dmitri Mendeleev em 1869. Ele organizou os elementos por massa atômica e propriedades químicas, prevendo elementos ainda não descobertos.

Organização

Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico (Z). As linhas horizontais são os períodos (7 no total) e as colunas verticais são os grupos ou famílias (18 grupos).

Propriedades Periódicas

Raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica variam de forma previsível ao longo da tabela.

Aplicações

A tabela periódica é fundamental para química, física, biologia, medicina, engenharia e diversas áreas científicas e tecnológicas.

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